kumpulan soal pengelompokan unsur dalam SPU modern

 

1. Dasar pengelompokan unsur dalam Sistem Periodik Unsur modern adalah....
   a. Massa atom relatif
   b. Nomor atom
   c. Sifat kimia yang mirip
   d. Kenaikan massa atom
   e. Jumlah neutron

2. Unsur-unsur dalam satu golongan pada SPU memiliki....
   a. Nomor atom yang berurutan
   b. Jumlah kulit elektron yang sama
   c. Konfigurasi elektron valensi yang sama
   d. Sifat fisis yang identik
   e. Massa atom yang hampir sama

3. Sebelum ditemukannya nomor atom, ilmuwan seperti Mendeleev mengelompokkan unsur berdasarkan....
   a. Kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat
   b. Kenaikan massa atom dan kemiripan sifat
   c. Jumlah elektron valensi dan kenaikan nomor atom
   d. Sifat logam dan non-logam
   e. Jumlah proton dan neutron

4. Keunggulan utama Sistem Periodik Moseley (modern) dibandingkan Sistem Periodik Mendeleev adalah....
   a. Dapat meramalkan sifat unsur baru
   b. Memiliki lajur golongan dan periode
   c. Terdapat tempat untuk unsur transisi
   d. Mengatasi masalah ketidakurutan massa atom, sehingga unsur-unsur dapat disusun dengan lebih konsisten.
   e. Unsur gas mulia ditempatkan pada golongan tersendiri

5. Unsur dengan konfigurasi elektron $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^1$ akan terletak pada golongan....
   a. Alkali (IA)
   b. Alkali Tanah (IIA)
   c. Halogen (VIIA)
   d. Gas Mulia (VIIIA)
   e. Boron (IIIA)

6. Unsur X terletak pada periode 4 dan golongan VIB. Penempatan ini didasarkan pada....
   a. Massa atom unsur X adalah 52
   b. Unsur X memiliki 4 kulit elektron dan 6 elektron valensi
   c. Unsur X memiliki 6 kulit elektron dan 4 elektron valensi
   d. Sifat unsur X mirip dengan Kromium
   e. Unsur X bersifat logam

7. Dasar peletakan unsur-unsur gas mulia dalam golongan yang sama (VIIIA) adalah....
   a. Memiliki massa atom yang besar
   b. Semuanya berwujud gas pada suhu kamar
   c. Memiliki konfigurasi elektron yang stabil (octet)
   d. Memiliki jari-jari atom yang sangat kecil
   e. Sangat reaktif dan mudah bereaksi dengan air

8. Jika unsur A dan B terletak dalam satu periode, maka....
   a. Kedua unsur memiliki jumlah elektron valensi yang sama
   b. Kedua unsur memiliki jumlah kulit elektron yang sama
   c. Sifat kimia unsur A dan B pasti mirip
   d. Unsur A dan B berada dalam blok yang sama (s, p, d)
   e. Nomor atom unsur A dan B berselisih 1

9. Penempatan unsur Hidrogen yang terkadang di golongan IA (Alkali) dan terkadang di golongan VIIA (Halogen) sering menimbulkan perdebatan. Hal ini menunjukkan bahwa pengelompokan unsur juga mempertimbangkan....
   a. Nomor atomnya yang kecil
   b. Kesamaan konfigurasi elektron
   c. Kemiripan sifat dengan unsur-unsur dalam golongan tersebut
   d. Massa atomnya yang ringan
   e. Kestabilan isotopnya

10. Periode dalam SPU menunjukkan....
    a. Kemiripan sifat unsur
    b. Jumlah elektron valensi
    c. Jumlah kulit elektron yang dimiliki atom unsur
    d. Sifat unsur logam atau non-logam
    e. Golongan tempat unsur berada

11. Urutkan Jari-jari atom 8P, 11Q, 17S, dan 19T adalah....

    Baik, mari kita urutkan jari-jari atom dari unsur-unsur berikut:
    8P, 11Q, 17S, 19T dari terbesar 

    
    

    • O = periode 2, golongan 6 (VIA)

    • Na = periode 3, golongan 1 (IA)

    • Cl = periode 3, golongan 7 (VIIA)

    • K = periode 4, golongan 1 (IA)

     Aturan jari-jari atom

    • Dalam satu golongan (dari atas ke bawah), jari-jari bertambah karena kulit elektron bertambah.

    • Dalam satu periode (dari kiri ke kanan), jari-jari berkurang karena muatan inti efektif meningkat, menarik elektron lebih kuat.

     Analisis urutan

    K (periode 4, gol. 1) → terbesar
    Na (periode 3, gol. 1) → besar
    Cl (periode 3, gol. 17) → lebih kecil dari Na (karena dalam periode sama, Cl lebih kanan)
    O (periode 2, gol. 16) → terkecil (periode lebih kecil, dan lebih kanan dalam periodenya)

    ---

    5. Urutan lengkap dari besar ke kecil

    K > Na > Cl > O
    atau
    T > Q > S > P

12 Diantara unsur Na, Mg, S, Cl, Ar yang memiliki jari-jari atom terbesar adalah....

pembahasan

• Na (nomor 11) : Golongan 1 (IA)

• Mg (nomor 12) : Golongan 2 (IIA)

• S (nomor 16) : Golongan 6 (VIA)

• Cl (nomor 17) : Golongan 7 (VIIA)

• Ar (nomor 18) : Golongan 8 (VIIIA)

• Dalam satu periode (dari kiri ke kanan), jari-jari berkurang karena muatan inti efektif meningkat, menarik elektron lebih kuat.

13. Sifat logam yang paling kuat dari unsur Cl, K, Mg, Al, N adalah ....

 Menentukan posisi unsur dalam tabel periodik

• Cl (nomor atom 17) → Golongan 17 (halogen), Periode 3

• K (nomor atom 19) → Golongan 1 (alkali), Periode 4

• Mg (nomor atom 12) → Golongan 2 (alkali tanah), Periode 3

• Al (nomor atom 13) → Golongan 13, Periode 3

• N (nomor atom 7) → Golongan 15, Periode 2

Sifat logam bertambah dari kanan ke kiri dalam satu periode, dan dari atas ke bawah dalam satu golongan.

Unsur paling logam terletak di bawah-kiri tabel periodik (logam alkali & alkali tanah).

 Membandingkan kecenderungan sifat logam

• N dan Cl: nonlogam (N termasuk nonlogam golongan 15, Cl halogen).

• Al: metaloid (tetapi masih menunjukkan beberapa sifat logam).

• Mg: logam alkali tanah.

• K: logam alkali.

Urutan sifat logam dari kuat ke lemah:
K > Mg > Al > (N dan Cl, nonlogam)

4. Kesimpulan

Yang paling kuat sifat logamnya adalah K (Kalium).

Jika jari-jari atom unsur-unsur Li, Na, K, Be dan B secara acak dalam satuan angstrom adalah 2,01; 1,57; 1,23; 0,80; 0,89 maka berapakah jari-jari atom Li? (Nomor atom Li, Na, K, Be dan B berturut-turut 3, 11, 19, 4, 5).

2,03

1,57

1,23

0,89

0,90

2.

MULTIPLE CHOICE

 •  30 sec  •  2 pts

Diantara atom-atom berikut yang memiliki jari-jari terbesar adalah ...

a. Na (Z=11)

Al (Z=13)

Si (Z=14)

Cl (Z=17)

Mg (Z=12)

3.

MULTIPLE CHOICE

 •  30 sec  •  2 pts

Jari-jari ion positif selalu lebih kecil daripada atom netralnya.

Hal ini dikarenakan...

gaya tarik antara elektron terluar dengan inti semakin kuat

gaya tarik antara elektron terluar dengan inti semakin lemah

semakin sedikit jumlah elektron terluarnya

semakin banyaknya jumlah elektron yang diserap

semakin banyaknya elektron yang dilepas

4.

MULTIPLE CHOICE

 •  45 sec  •  2 pts

Energi ionisasi pertama, kedua, dan ketiga untuk unsur Mg (dalam kJ/mol) adalah .....

496, 4.560, dan 6.900

578, 1.820, dan 2.750

736, 1.450, dan 7.730

786, 1.580, dan 3.230

1.012, 1.904, dan 2.910

5.

MULTIPLE CHOICE

 •  45 sec  •  2 pts

Berikut ini berturut-turut adalah delapan energi ionisasi unsur dengan satuan kJ/mol:
703, 1610, 2460, 4350, 5400, 8650, 10300, 12300.
Termasuk golongan berapakah unsur tersebut?

IIA

IVA

VA

VIIA

VIIIA

6.

MATCH

 •  1 min  •  5 pts

Jodohkan berikut ini

Fr

Unsur yang paling besar jari-jari atomnya dalam tabel peiodik (Golongan utama)

H

Unsur yang tidak memiliki neutron

O

unsur yang terletak disebelah kiri F

F

Unsur yang paling elektronegatif dalam tabel periodik

B

Unsur yang termasuk ke dalam golongan metaloid

7.

MULTIPLE CHOICE

 •  30 sec  •  2 pts

Berikut ini yang benar mengenai sifat-sifat unsur dari kiri ke kanan dalam satu periode adalah ....

sifat logam bertambah

muatan inti bertambah

muatan inti berkurang

energi ionisasi berkurang

8.

MULTIPLE CHOICE

 •  30 sec  •  1 pt

Kereaktifan unsur ditandai dengan mudahnya bereaksi dengan zat lain.

bertambahnya kereaktifan unsur dari Li < Na < K disebabkan karena pertambahan ....

jumlah elektron

nomor atom

jumlah proton

jari-jari atom

massa atom

9.

MULTIPLE CHOICE

 •  30 sec  •  2 pts

jika nomor atom dalam satu golongan semakin berkurang, maka yang bertambah adalah ...

jari-jari atom

massa atom

jumlah elektron valensi

energi ionisasi

jumlah kulit atom

10.

MATCH

 •  45 sec  •  3 pts

Jodohkan berikut ini

Alkali

Golongan IA

Alkali tanah

Golongan IIA

Metaloid

Golongan IIIA

Halogen

Golongan VIIA

Gas Mulia

Golongan VIIIA