RINGKASAN MATERI SISTEM PERIODIK UNSUR (KIMIA KELAS 10 SMA)
A. Klasifikasi Unsur dalam Sistem Periodik
Berdasarkan Sifat:
Logam: Mengkilap, penghantar listrik/panas (contoh: Na, Fe).
Nonlogam: Tidak mengkilap, isolator (contoh: O, Cl).
Metaloid: Sifat antara logam dan nonlogam (contoh: Si, B).
Berdasarkan Golongan dan Periode:
Golongan (Kolom):
Golongan A (Utama): IA-VIIIA (contoh: IA = Alkali, VIIA = Halogen).
Golongan B (Transisi): IB-VIIIB (contoh: Fe, Cu, Ag).
Periode (Baris): 1-7 (menunjukkan jumlah kulit elektron).
B. Sifat-Sifat Periodik Unsur
Jari-Jari Atom:
Dalam Golongan: Bertambah ke bawah (kulit elektron bertambah).
Dalam Periode: Menurun ke kanan (muatan inti menarik elektron lebih kuat).
Energi Ionisasi (EI):
Energi untuk melepas 1 elektron terluar.
Dalam Golongan: Menurun ke bawah (elektron lebih mudah lepas).
Dalam Periode: Meningkat ke kanan (elektron terikat lebih kuat).
Keelektronegatifan:
Kecenderungan menarik elektron.
Dalam Golongan: Menurun ke bawah.
Dalam Periode: Meningkat ke kanan.
Paling Elektronegatif: Fluor (F).
Afinitas Elektron:
Energi yang dilepas saat menangkap 1 elektron.
Dalam Golongan: Menurun ke bawah.
Dalam Periode: Meningkat ke kanan.
C. Golongan Utama dan Sifat Khasnya
| Golongan | Nama | Elektron Valensi | Sifat Kimia | Contoh Unsur |
|---|---|---|---|---|
| IA | Alkali | 1 | Sangat reaktif, mudah lepas 1e⁻ | Na, K |
| IIA | Alkali Tanah | 2 | Reaktif, mudah lepas 2e⁻ | Mg, Ca |
| VIIA | Halogen | 7 | Sangat reaktif, mudah menangkap 1e⁻ | Cl, Br |
| VIIIA | Gas Mulia | 8 (stabil) | Sangat stabil, sulit bereaksi | Ne, Ar |
D. Unsur Transisi (Golongan B)
Ciri Khas:
Memiliki subkulit d yang terisi elektron.
Bersifat logam, titik leleh tinggi, dan berwarna.
Contoh:
Sc (Skandium): Golongan IIIB.
Fe (Besi): Golongan VIIIB.
Cu (Tembaga): Golongan IB.
E. Hubungan Konfigurasi Elektron dengan Sistem Periodik
Nomor Atom (Z) = Jumlah proton = menentukan letak unsur.
Konfigurasi Elektron:
Golongan = Jumlah elektron valensi.
Periode = Jumlah kulit.
Contoh:
Klorin (Cl, Z=17):
Konfigurasi: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ → Golongan VIIA, Periode 3.
F. Aplikasi dalam Kehidupan
Baterai: Logam alkali (Li) dalam baterai ion litium.
Pupuk: Unsur golongan VA (N, P) untuk pertumbuhan tanaman.
Desinfektan: Halogen (Cl) untuk membunuh bakteri.
Kesimpulan:
Sistem periodik modern (disusun oleh Mendeleev) mengelompokkan unsur berdasarkan kemiripan sifat dan nomor atom. Pemahaman sistem periodik membantu memprediksi reaktivitas, jenis ikatan, dan sifat kimia unsur.
Tips Belajar:
Hafalkan golongan utama dan sifat periodik.
Gunakan tabel periodik interaktif untuk visualisasi.
Latihan soal konfigurasi elektron dan letak unsur!
📌 Contoh Soal:
Unsur dengan konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ terletak pada golongan dan periode berapa?
Jawab: Golongan IIIA, Periode 3 (Aluminium/Al).Manakah yang lebih besar jari-jari atom: Natrium (Na) atau Kalium (K)?
Jawab: K (karena dalam golongan yang sama, semakin ke bawah jari-jari bertambah).