MATERI STRUKTUR ATOM & SISTEM PERIODIK UNSUR
A. STRUKTUR ATOM
Komponen Dasar Atom:
Proton (+1 muatan, massa ≈ 1 sma)
Neutron (netral, massa ≈ 1 sma)
Elektron (-1 muatan, massa ≈ 0 sma)
Nomor Atom (Z) = Jumlah proton (unik untuk tiap unsur).
Nomor Massa (A) = Proton + Neutron.
Contoh: Karbon (C) → Z = 6, A = 12.Model Atom:
Dalton: Atom berbentuk bola pejal.
Rutherford: Inti atom (+) dikelilingi elektron.
Bohr: Elektron mengorbit pada tingkat energi tertentu. ( TATA SURYA)
Modern (Mekanika Kuantum): Elektron berada dalam orbital (awan elektron).
Konfigurasi Elektron:
Mengisi orbital dimulai dari tingkat energi terendah (1s → 2s → 2p → ...).
Contoh: Oksigen (O, Z=8) → 1s² 2s² 2p⁴.
B. SISTEM PERIODIK UNSUR
Perioda (Baris): Menunjukkan jumlah kulit elektron.
Golongan (Kolom): Menunjukkan elektron valensi.Golongan Utama:
IA (Alkali): 1 elektron valensi (contoh: Na).
IIA (Alkali Tanah): 2 elektron valensi (contoh: Mg).
VIIA (Halogen): 7 elektron valensi (contoh: Cl).
VIIIA (Gas Mulia): 8 elektron valensi (stabil, contoh: Ne).
Sifat Periodik:
Jari-jari Atom: Menurun ke kanan, bertambah ke bawah.
Energi Ionisasi: Bertambah ke kanan, berkurang ke bawah.
Keelektronegatifan: Bertambah ke kanan, berkurang ke bawah.
Unsur Transisi:
Terletak di golongan B (contoh: Fe, Cu).
Memiliki subkulit d yang terisi elektron.
C. HUBUNGAN STRUKTUR ATOM & SISTEM PERIODIK
Nomor Atom (Z) menentukan letak unsur dalam tabel periodik.
Elektron Valensi menentukan golongan dan sifat kimia.
Jumlah Kulit menentukan perioda.
Contoh:
Natrium (Na, Z=11):
Konfigurasi: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ → Golongan IA, Perioda 3.
Sifat: Logam reaktif, mudah melepas 1 elektron.
Kesimpulan:
Struktur atom menjelaskan sifat intrinsik unsur, sedangkan sistem periodik mengelompokkannya berdasarkan kemiripan sifat. Pemahaman keduanya kunci untuk memprediksi reaksi kimia!
Simbol Penting:
⚛️ = Proton/Neutron
🔄 = Elektron
📊 = Tabel Periodik