KIMIA KELAS 10 STOIKIOMETRI

 Mol adalah 

satuan dasar dalam Sistem Internasional (SI) untuk mengukur jumlah zat. 

Satu mol =  jumlah zat yang mengandung 6,022 × 10²³ partikel (atom, molekul, ion, atau elektron). Bilangan ini disebut Bilangan Avogadro (NA).

2. Hubungan Mol dengan Massa

• Massa molar (M) adalah massa satu mol zat, dinyatakan dalam gram/mol.

• Massa molar sama dengan massa atom relatif (Ar) atau massa molekul relatif (Mr) dalam gram.
  Contoh:

• Ar Na = 23 → Massa molar Na = 23 g/mol.

• Mr H₂O = 18 → Massa molar H₂O = 18 g/mol.

3. Rumus Penting

• Jumlah mol (n) = $\frac{\text{massa (g)}}{\text{massa molar (g/mol)}}$

• Jumlah partikel = n × Bilangan Avogadro (6,022 × 10²³)

• Volume gas pada STP (Standar Temperature and Pressure: 0°C, 1 atm)

• 1 mol gas = 22,4 liter.

4. Contoh Soal

Hitung jumlah mol dalam 11 gram CO₂ (Ar C = 12, O = 16)!

• Mr CO₂ = 12 + (2 × 16) = 44 g/mol.

• $n=\frac{11\text{ g}}{44\text{ g/mol}}=0,25\text{ mol}$.

5. Kegunaan Mol

• Menghitung reaksi kimia secara stoikiometri.

• Mengkonversi antara massa, jumlah partikel, dan volume gas.

RUMUS EMPIRIS DAN RUMUS MOLEKUL 

Rumus Empiris adalah 

Rumus yang menyatakan perbandingan terkecil atom-atom dari unsur penyusun senyawa 

Rumus molekul adalah 

rumus yang menunnjukkan jumlah atom unsur yang menyusun suatu senyawa. 

• Hubungan dengan Rumus Empiris:

  $$\text{Rumus Molekul}=(\text{Rumus Empiris}{)}_n$$

  Dimana $n$ = kelipatan (bilangan bulat).

• Menentukan $n$:

  $$n=\frac{\text{Massa Molekul Relatif (Mr) Senyawa}}{\text{Massa Rumus Empiris}}$$

• Contoh:
  Jika rumus empiris CH₂O dan Mr = 180 g/mol:

  $$n=\frac{180}{30}=6\to \text{Rumus Molekul}={\text{C}}_6{\text{H}}_{12}{\text{O}}_6$$

Perbedaan Utama

Aspek	Rumus Empiris	Rumus Molekul
Keterangan	Perbandingan paling sederhana	Jumlah atom sebenarnya
Contoh	CH₂O	C₆H₁₂O₆ (glukosa)

PERSAMAAN KIMIA 

persamaan yang menunjukkan peristiwa perubahan zat yang terjadi selama reaksi. 

wujud zat yang terlibat  👉 s= padat l= cair, g=gas aq= larutan 

persamaan kimia  setara jika  

jumlah zat pereaksi = jumlah zat produk 

Tips Penting dalam menyetarakan raaksi 

• Jangan ubah indeks (angka bawah rumus kimia), hanya koefisien (angka depan).

• Mulai dari unsur non-H dan non-O jika ada H₂O atau CO₂ dalam reaksi.

• Jika stuck, coba metode aljabar atau setengah reaksi untuk reaksi kompleks.

contoh soal penyetaraan reaksi kimia