PR KIMIA STRUKTUR ATOM DAN SPU

SOAL  ATOM DAN STRUKTUR ATOM 

1. Atom X memiliki konfigurasi elektron: 

$1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^1$. Unsur X termasuk golongan:
A. Alkali
B. Alkali tanah
C. Halogen
D. Gas mulia
2.Bilangan kuantum yang mungkin untuk elektron terakhir 

${}_{24}Cr$ adalah:
A. $n=3,l=2,m=+2,s=+\frac{1}{2}$
B. $n=4,l=0,m=0,s=+\frac{1}{2}$
C. $n=3,l=1,m=+1,s=+\frac{1}{2}$
D. $n=4,l=2,m=-1,s=-\frac{1}{2}$
3. Pasangan isotop, isobar, dan isoton berturut-turut adalah:

A. ${}_1{H}^2$ dan ${}_1{H}^3$; ${}_{18}A{r}^{40}$ dan ${}_{20}C{a}^{40}$; ${}_6{C}^{14}$ dan ${}_7{N}^{15}$
B. ${}_6{C}^{12}$ dan ${}_6{C}^{14}$; ${}_{17}C{l}^{35}$ dan ${}_{18}A{r}^{36}$; ${}_{19}{K}^{40}$ dan ${}_{20}C{a}^{40}$
C. ${}_8{O}^{16}$ dan ${}_8{O}^{18}$; ${}_7{N}^{14}$ dan ${}_6{C}^{14}$; ${}_{11}N{a}^{23}$ dan ${}_{12}M{g}^{24}$
D. ${}_{92}{U}^{235}$ dan ${}_{92}{U}^{238}$; ${}_{26}F{e}^{56}$ dan ${}_{27}C{o}^{56}$; ${}_{15}{P}^{31}$ dan ${}_{16}{S}^{32}$

4. Suatu ion $X^{2+}$ memiliki konfigurasi elektron $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^5$. Unsur X adalah:
A. Mn
B. Fe
C. Co
D. Ni
5. Elektron dengan bilangan kuantum 

$n=4,l=1,m=0,s=+\frac{1}{2}$ terletak pada subkulit:
A. 4s
B. 4p
C. 4d
D. 4f

6. Jika nomor atom unsur X adalah 33, konfigurasi elektron ion $X^{3-}$ adalah:
A. $[Ar]4s^{2}3d^{10}4p^6$
B. $[Kr]$
C. $[Ar]4s^{2}3d^{10}4p^4$
D. $[Ne]3s^{2}3p^6$

7. Jumlah orbital dalam kulit ke-3 (

$n=3$) adalah:
A. 3
B. 6
C. 9
D. 18

8. Unsur dengan elektron valensi 4s² 3d³ adalah:
A. V
B. Cr
C. Mn

D. Fe

9.Bilangan kuantum yang melanggar aturan adalah:

A. $n=2,l=1,m=0,s=+\frac{1}{2}$
B. $n=3,l=3,m=-2,s=-\frac{1}{2}$
C. $n=1,l=0,m=0,s=+\frac{1}{2}$
D. $n=4,l=2,m=+1,s=+\frac{1}{2}$

10.Ion $Y^{-}$ memiliki konfigurasi elektron $[Ne]3s^{2}3p^6$. Unsur Y adalah:
A. F
B. Cl
C. Br
D. I
Bagian B: Soal Uraian

11. Jelaskan mengapa konfigurasi elektron Cr adalah $[Ar]4s^{1}3d^5$, bukan $[Ar]4s^{2}3d^4$!

12. (OSN 2017)
Hitung jumlah neutron dalam 1 mol isotop ${}_{92}{U}^{238}$!

13. Tentukan bilangan kuantum elektron terakhir atom 

${}_{47}Ag$!

14. Suatu unsur X memiliki 2 isotop: 

$X-63$ (kelimpahan 69%) dan $X-65$ (kelimpahan 31%). Hitung massa atom relatif X!

15. Mengapa model atom Bohr tidak berlaku untuk atom multielektron?

16. Konfigurasi elektron atom 

${}_{26}Fe$ dalam keadaan dasar adalah:

A. $[Ar]4s^{2}3d^6$
B. $[Ar]4s^{1}3d^7$
C. $[Ar]4s^{2}3d^{5}4p^1$
D. $[Ar]4s^{1}3d^{5}4s^1$

17. Elektron terakhir atom 

${}_{29}Cu$ memiliki bilangan kuantum:
A. $n=3,l=2,m=+2,s=+\frac{1}{2}$
B. $n=4,l=0,m=0,s=+\frac{1}{2}$
C. $n=3,l=2,m=0,s=-\frac{1}{2}$
D. $n=4,l=1,m=-1,s=+\frac{1}{2}$

18. Ion $Z{n}^{2+}$ memiliki konfigurasi elektron yang sama dengan:
A. $[Ar]3d^8$
B. $[Ar]4s^{2}3d^8$
C. $[Kr]$
D. $[Ar]3d^{10}$

19. Unsur transisi yang memiliki elektron tidak berpasangan terbanyak dalam keadaan dasar adalah:

A. ${}_{24}Cr$
B. ${}_{26}Fe$
C. ${}_{27}Co$
D. ${}_{29}Cu$

20. Jika ion $F{e}^{3+}$ memiliki konfigurasi $[Ar]3d^5$, maka konfigurasi elektron atom $Fe$ adalah:
A. $[Ar]4s^{2}3d^6$
B. $[Ar]4s^{1}3d^7$
C. $[Ar]4s^{2}3d^{4}4p^2$
D. $[Ar]4s^{1}3d^{5}4p^2$

21. Mengapa konfigurasi elektron 

${}_{29}Cu$ adalah $[Ar]4s^{1}3d^{10}$ dan bukan $[Ar]4s^{2}3d^9$?

22. Hitung jumlah elektron tidak berpasangan pada ion $F{e}^{2+}$!

23. Tuliskan konfigurasi elektron ${}_{30}Zn$ dan jelaskan mengapa Zn tidak termasuk logam transisi!

24. Diberikan data energi ionisasi (kJ/mol) untuk Fe:

• IE₁ = 762

• IE₂ = 1561

• IE₃ = 2957
  Jelaskan lonjakan energi ionisasi ketiga!
  
  

25. Sebanyak 2,8 gram logam M (Ar = 56) bereaksi dengan asam membentuk ion $M^{3+}$. Tentukan konfigurasi elektron ion $M^{3+}$!

💧Kunci Konsep

1. Pengecualian Konfigurasi:

   • Cr ($[Ar]4s^{1}3d^5$), Cu ($[Ar]4s^{1}3d^{10}$).

2. Ion Unsur Transisi:

   • Elektron 4s selalu dilepas lebih dulu.

3. Elektron Tidak Berpasangan:

• Cr: 6, Fe²⁺: 4, Fe³⁺: 5, Cu: 1.