CONTOH SOAL dan jawaban SIFAT SISTEM PERIODE UNSUR

Tentu! Berikut 20 contoh soal tentang Sifat Sistem Periodik Unsur beserta kunci jawabannya. QUIZIZZ

Soal Pilihan Ganda Sifat Sistem Periodik Unsur

1. Unsur X terletak pada golongan IA dan periode 3. Manakah pernyataan berikut yang benar mengenai unsur X?
A. Memiliki 1 kulit elektron
B. Memiliki 3 elektron valensi
C. Jari-jari atomnya lebih kecil daripada unsur dalam golongan yang sama di periode 2
D. Energi ionisasinya lebih besar daripada unsur dalam golongan yang sama di periode 2
E. Sifat logamnya lebih lemah daripada unsur dalam golongan yang sama di periode 2

Jawaban: salah samua 

2. Unsur P, Q, R, dan S memiliki nomor atom berturut-turut 3, 9, 11, dan 17. Unsur manakah yang memiliki energi ionisasi tertinggi?
A. P
B. Q
C. R
D. S
E. P dan R

Jawaban: B
Pembahasan: Konfigurasi elektron: P (3)=2,1; Q (9)=2,7; R (11)=2,8,1; S (17)=2,8,7. Energi ionisasi tertinggi dimiliki oleh unsur yang paling sukar melepaskan elektron, yaitu yang elektron valensinya hampir penuh (golongan VIIIA). Q (2,7) dan S (2,8,7) adalah halogen. Dalam satu golongan, EI dari atas ke bawah berkurang. Jadi, Q (periode 2) memiliki EI lebih tinggi daripada S (periode 3).

3. Di antara unsur-unsur berikut yang paling mudah membentuk ion negatif adalah...
A. ${}_{11}Na$
B. ${}_{12}Mg$
C. ${}_{13}Al$
D. ${}_{16}S$
E. ${}_{18}Ar$

Jawaban: D
Pembahasan: Unsur yang mudah membentuk ion negatif adalah unsur non-logam dengan afinitas elektron tinggi, yaitu golongan VIA dan VIIA. ${}_{16}S$ (golongan VIA) memiliki kecenderungan menangkap 2 elektron untuk stabil.

4. Diketahui unsur ${}_{12}A{,}_{13}B{,}_{16}C{,}_{17}D$. Urutan jari-jari atom dari yang terkecil ke terbesar adalah...
A. A < B < C < D
B. D < C < B < A
C. B < A < D < C
D. D < C < A < B
E. C < D < B < A

Jawaban: B
Pembahasan: Keempat unsur berada dalam satu periode (periode 3). Dalam satu periode, dari kiri ke kanan, jari-jari atom mengecil. Urutan kiri ke kanan: ${}_{12}Mg$ (A), ${}_{13}Al$ (B), ${}_{16}S$ (C), ${}_{17}Cl$ (D). Jadi, jari-jari terkecil adalah D (Cl), kemudian C (S), B (Al), dan terbesar A (Mg).

5. Unsur Y terletak pada golongan VIA. Senyawa yang mungkin dibentuk unsur Y dengan unsur ${}_{19}K$ adalah...
A. KY
B. K₂Y
C. KY₂
D. K₂Y₃
E. K₃Y₂

Jawaban: B
Pembahasan: Unsur Y (golongan VIA) memiliki 6 elektron valensi, cenderung menangkap 2 elektron menjadi Y²⁻. Unsur K (golongan IA) memiliki 1 elektron valensi, cenderung melepaskan 1 elektron menjadi K⁺. Agar muatannya netral, dibutuhkan 2 ion K⁺ untuk 1 ion Y²⁻, sehingga rumus senyawanya adalah K₂Y.

6. Manakah dari pasangan unsur berikut yang akan membentuk senyawa dengan ikatan paling ionik?
A. H dan Cl
B. C dan O
C. Na dan Cl
D. N dan O
E. Si dan Cl

Jawaban: C
Pembahasan: Ikatan paling ionik terbentuk antara logam (yang mudah melepaskan elektron, EI rendah) dan non-logam (yang mudah menangkap elektron, AE tinggi) yang letaknya paling berjauhan dalam SPU. Na (logam kuat golongan IA) dan Cl (non-logam kuat golongan VIIA) memenuhi syarat ini.

7. Unsur manakah yang memiliki keelektronegatifan terbesar?
A. Boron (B)
B. Karbon (C)
C. Nitrogen (N)
D. Oksigen (O)
E. Fluor (F)

Jawaban: E
Pembahasan: Keelektronegatifan dalam satu periode (periode 2) meningkat dari kiri ke kanan. Fluor (F) adalah unsur yang paling elektronegatif di seluruh SPU.

8. Diketahui data empat unsur:

• L: Energi ionisasi tinggi, afinitas elektron rendah.

• M: Energi ionisasi rendah, afinitas elektron rendah.

• N: Energi ionisasi tinggi, afinitas elektron tinggi.

• O: Energi ionisasi rendah, afinitas elektron tinggi.
  Unsur yang paling bersifat logam adalah...
  A. L
  B. M
  C. N
  D. O
  E. L dan N

Jawaban: B
Pembahasan: Sifat logam dicirikan dengan mudah melepaskan elektron (Energi Ionisasi rendah) dan sulit menangkap elektron (Afinitas Elektron rendah). Unsur M memenuhi kedua kriteria ini.

9. Unsur dengan nomor atom 20 terletak pada golongan dan periode...
A. Golongan IIA, Periode 4
B. Golongan IIA, Periode 3
C. Golongan IA, Periode 4
D. Golongan VIIA, Periode 3
E. Golongan VIIIA, Periode 4

Jawaban: A
Pembahasan: ${}_{20}X$: Konfigurasi elektron = 2, 8, 8, 2. Jumlah kulit = 4 (periode 4), elektron valensi = 2 (golongan IIA).

10. Unsur radioaktif yang terletak pada periode 7 golongan IIA adalah...
A. Lantanida
B. Aktinida
C. Radium
D. Fransium
E. Radon

Jawaban: C
Pembahasan: Golongan IIA adalah alkali tanah. Periode 7: Fr (IA), Ra (IIA). Radium (Ra) adalah unsur radioaktif.

11. Unsur X memiliki konfigurasi elektron $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^1$. Dalam SPU, unsur X terletak pada...
A. Golongan IA, Periode 3
B. Golongan IA, Periode 4
C. Golongan IB, Periode 4
D. Golongan VIIA, Periode 4
E. Golongan VIIIA, Periode 3

Jawaban: B
Pembahasan: Elektron terakhir berada pada kulit ke-4 (periode 4). Konfigurasi valensi $4s^1$ menunjukkan golongan IA.

12. Di antara unsur-unsur berikut, manakah yang merupakan gas mulia?
A. $[Ne]3s^2$
B. $[Ne]3s^{2}3p^6$
C. $[Ne]3s^{2}3p^5$
D. $[Ar]4s^1$
E. $[Ar]4s^{2}3d^{10}4p^5$

Jawaban: B
Pembahasan: Gas mulia memiliki konfigurasi elektron yang stabil (kulit s dan p terluar terisi penuh). $[Ne]3s^{2}3p^6$ adalah konfigurasi Argon (Ar), suatu gas mulia.

13. Manakah dari pernyataan berikut yang benar tentang sifat dalam satu golongan?
A. Jari-jari atom berkurang dari atas ke bawah.
B. Energi ionisasi bertambah dari atas ke bawah.
C. Keelektronegatifan bertambah dari atas ke bawah.
D. Afinitas elektron berkurang dari atas ke bawah.
E. Sifat logam berkurang dari atas ke bawah.

Jawaban: D
Pembahasan: Dalam satu golongan (dari atas ke bawah), afinitas elektron cenderung berkurang karena jari-jari atom membesar, sehingga daya tarik inti untuk menangkap elektron baru melemah.

14. Unsur A (golongan IIA) dan B (golongan VIA) dapat membentuk senyawa dengan rumus...
A. AB
B. A₂B
C. AB₂
D. A₂B₃
E. A₃B₂

Jawaban: A
Pembahasan: Unsur A (gol IIA) melepaskan 2 elektron → A²⁺. Unsur B (gol VIA) menangkap 2 elektron → B²⁻. Perbandingan ionnya adalah 1 : 1, sehingga rumus senyawanya AB.

15. Unsur yang memiliki sifat kimia mirip dengan Oksigen (₈O) adalah...
A. ${}_{7}N$
B. ${}_{16}S$
C. ${}_{9}F$
D. ${}_{10}Ne$
E. ${}_{15}P$

Jawaban: B
Pembahasan: Sifat kimia mirip ditentukan oleh elektron valensi yang sama (golongan yang sama). Oksigen (₈O) berada di golongan VIA. ${}_{16}S$ (2,8,6) juga memiliki 6 elektron valensi, sehingga berada di golongan VIA.

16. Diketahui unsur ${}_{19}K{,}_{37}Rb{,}_{55}Cs$. Urutan kereaktifan unsur-unsur tersebut dari yang paling reaktif adalah...
A. K > Rb > Cs
B. Rb > Cs > K
C. Cs > Rb > K
D. K > Cs > Rb
E. Rb > K > Cs

Jawaban: C
Pembahasan: Ketiganya adalah logam alkali (golongan IA). Dalam satu golongan, dari atas ke bawah, jari-jari bertambah sehingga energi ionisasi berkurang. Artinya, semakin ke bawah, unsur semakin mudah melepaskan elektron (semakin reaktif). Urutan reaktivitas: Cs > Rb > K.

17. Manakah dari unsur berikut yang memiliki jari-jari atom terbesar?
A. Li
B. Na
C. K
D. Be
E. Mg

Jawaban: C
Pembahasan: Dalam satu golongan (IA: Li, Na, K), jari-jari atom bertambah dari atas ke bawah. Kalium (K) memiliki jari-jari terbesar di antara pilihan tersebut.

18. Unsur dengan nomor atom 33 (Arsen) termasuk dalam kelompok...
A. Logam
B. Non-logam
C. Metaloid
D. Gas Mulia
E. Halogen

Jawaban: C
Pembahasan: Unsur dengan nomor atom 33 (As) terletak di golongan VA, periode 4. Unsur-unsur yang berada di sepanjang "garis tangga" pada SPU (seperti B, Si, Ge, As, Sb, Te) dikategorikan sebagai metaloid/semi-logam.

19. Berdasarkan SPU, dari kiri ke kanan dalam satu periode...
A. Sifat logam dan energi ionisasi bertambah.
B. Sifat logam dan jari-jari atom bertambah.
C. Sifat non-logam dan keelektronegatifan bertambah.
D. Sifat non-logam dan afinitas elektron berkurang.
E. Sifat logam dan afinitas elektron bertambah.

Jawaban: C
Pembahasan: Dalam satu periode (dari kiri ke kanan): Sifat logam berkurang, sifat non-logam bertambah, keelektronegatifan bertambah, afinitas elektron bertambah.

20. Unsur X memiliki sifat sebagai berikut: berupa padatan mengkilap, dapat ditempa, dan konduktor listrik yang baik. Unsur X dalam SPU paling mungkin terletak di...
A. Pojok kanan atas
B. Pojok kiri bawah
C. Pojok kanan bawah
D. Pojok kiri atas
E. Golongan gas mulia

Jawaban: B

Pembahasan: Sifat yang disebutkan (mengkilap, dapat ditempa, konduktor) adalah sifat khas logam. Unsur-unsur logam dominan berada di bagian kiri SPU, dan sifat kelogaman semakin kuat ke arah kiri-bawah (kecuali Hidrogen). Jadi, unsur X paling mungkin berada di pojok kiri bawah.