contoh soal latihan stoikiometri dari bimbel GO (Ganesha Operation) atau sejenis

 contoh soal latihan stoikiometri dari level dasar hingga lanjut, seperti yang biasa dibahas di bimbel GO (Ganesha Operation) atau bimbel sejenis, dilengkapi pembahasan detail:

---

1. Konversi Massa-Mol (Level Dasar)

Soal:
Berapa mol dari 11,2 gram gas CO (Ar C = 12, O = 16)?

Pembahasan:

• Mr CO = 12 + 16 = 28 g/mol.

• $n=\frac{m}{Mr}=\frac{11,2}{28}=0,4\text{ mol}$.

Jawaban: 0,4 mol.

---

2. Stoikiometri Reaksi Sederhana

Soal:
Sebanyak 2 mol Al bereaksi dengan HCl menurut reaksi:

$$2\text{Al}+6\text{HCl}\to 2{\text{AlCl}}_3+3{\text{H}}_2$$

Berapa mol H₂ yang dihasilkan?

Pembahasan:

• Perbandingan koefisien Al : H₂ = 2 : 3.

• $n_{{\text{H}}_2}=\frac{3}{2}\times n_{\text{Al}}=\frac{3}{2}\times 2=3\text{ mol}$.

Jawaban: 3 mol.

---

3. Pereaksi Pembatas

Soal:
Campuran 10 gram Ca (Ar = 40) dan 10 gram H₂O (Mr = 18) bereaksi:

$$\text{Ca}+2{\text{H}}_2\text{O}\to {\text{Ca(OH)}}_2+{\text{H}}_2$$

Tentukan massa Ca(OH)₂ yang terbentuk!

Pembahasan:

• Mol Ca = $\frac{10}{40}=0,25\text{ mol}$.

• Mol H₂O = $\frac{10}{18}\approx 0,556\text{ mol}$.

• Pereaksi pembatas: Ca (kebutuhan H₂O = $2\times 0,25=0,5\text{ mol}$, tersedia 0,556 mol).

• Mol Ca(OH)₂ = mol Ca = 0,25 mol.

• Massa Ca(OH)₂ = $0,25\times (40+34)=18,5\text{ gram}$.

Jawaban: 18,5 gram.

---

4. Volume Gas pada STP

Soal:
Berapa volume gas O₂ (STP) yang diperlukan untuk membakar 6 gram C (Ar = 12) sempurna?
Reaksi: $\text{C}+{\text{O}}_2\to {\text{CO}}_2$.

Pembahasan:

• Mol C = $\frac{6}{12}=0,5\text{ mol}$.

• Mol O₂ = mol C = 0,5 mol.

• Volume O₂ = $0,5\times 22,4=11,2\text{ L}$.

Jawaban: 11,2 liter.

---

5. Persen Hasil (Percent Yield)

Soal:
Jika 50 gram Fe₂O₃ (Mr = 160) direduksi menghasilkan 28 gram Fe (Ar = 56), hitung persen hasilnya!
Reaksi: ${\text{Fe}}_2{\text{O}}_3+3\text{CO}\to 2\text{Fe}+3{\text{CO}}_2$.

Pembahasan:

• Mol Fe₂O₃ = $\frac{50}{160}=0,3125\text{ mol}$.

• Teoritis, mol Fe = $2\times 0,3125=0,625\text{ mol}$.

• Massa teoritis Fe = $0,625\times 56=35\text{ gram}$.

• Persen hasil = $\left(\frac{28}{35}\right)\times 100\mathrm{\%}=80\mathrm{\%}$.

Jawaban: 80%.

---

6. Kemurnian Zat dalam Reaksi

Soal:
Sebanyak 20 gram batu kapur (mengandung 90% CaCO₃) dipanaskan. Berapa gram CaO (Mr = 56) yang dihasilkan?
Reaksi: ${\text{CaCO}}_3\to \text{CaO}+{\text{CO}}_2$.

Pembahasan:

• Massa CaCO₃ murni = $20\times 90\mathrm{\%}=18\text{ gram}$.

• Mol CaCO₃ = $\frac{18}{100}=0,18\text{ mol}$.

• Mol CaO = mol CaCO₃ = 0,18 mol.

• Massa CaO = $0,18\times 56=10,08\text{ gram}$.

Jawaban: 10,08 gram.

---

7. Stoikiometri Larutan (Molaritas)

Soal:
Sebanyak 100 mL larutan H₂SO₄ 0,1 M direaksikan dengan BaCl₂ berlebih. Hitung massa endapan BaSO₄ (Mr = 233) yang terbentuk!
Reaksi: ${\text{H}}_2{\text{SO}}_4+{\text{BaCl}}_2\to {\text{BaSO}}_4+2\text{HCl}$.

Pembahasan:

• Mol H₂SO₄ = $0,1\times 0,1=0,01\text{ mol}$.

• Mol BaSO₄ = mol H₂SO₄ = 0,01 mol.

• Massa BaSO₄ = $0,01\times 233=2,33\text{ gram}$.

Jawaban: 2,33 gram.

---

8. Analisis Senyawa Hidrat

Soal:
Sebanyak 12,6 gram senyawa hidrat Na₂CO₃·xH₂O dipanaskan hingga tersisa 5,3 gram Na₂CO₃ (Mr = 106). Tentukan nilai x!

Pembahasan:

• Massa H₂O = 12,6 - 5,3 = 7,3 gram.

• Mol Na₂CO₃ = $\frac{5,3}{106}=0,05\text{ mol}$.

• Mol H₂O = $\frac{7,3}{18}\approx 0,406\text{ mol}$.

• $x=\frac{0,406}{0,05}\approx 8$.

Jawaban: x = 8.

---

9. Reaksi Bertahap (Konsep Kesetimbangan)

Soal:
Jika 4 mol N₂ dan 12 mol H₂ bereaksi menurut:

$${\text{N}}_2+3{\text{H}}_2\to 2{\text{NH}}_3$$

Berapa mol NH₃ yang terbentuk jika reaksi berhasil 50%?

Pembahasan:

• Perbandingan koefisien N₂ : H₂ : NH₃ = 1 : 3 : 2.

• H₂ limiting (dibutuhkan $3\times 4=12\text{ mol}$, tersedia 12 mol).

• Teoritis, NH₃ = $2\times 4=8\text{ mol}$.

• Hasil aktual = $8\times 50\mathrm{\%}=4\text{ mol}$.

Jawaban: 4 mol.

---

10. Stoikiometri dengan Gas Ideal

Soal:
Sebanyak 6,5 gram Zn (Ar = 65) bereaksi dengan HCl menghasilkan gas H₂. Hitung tekanan gas jika volume wadah 5 L pada suhu 27°C! (R = 0,082 L·atm/mol·K)
Reaksi: $\text{Zn}+2\text{HCl}\to {\text{ZnCl}}_2+{\text{H}}_2$.

Pembahasan:

• Mol Zn = $\frac{6,5}{65}=0,1\text{ mol}$.

• Mol H₂ = mol Zn = 0,1 mol.

• $P=\frac{nRT}{V}=\frac{0,1\times 0,082\times 300}{5}=0,492\text{ atm}$.

Jawaban: 0,492 atm.

---

Tips Mengerjakan Soal Stoikiometri:

1. Tulis reaksi setara dan pastikan koefisien benar.

2. Konversi semua data ke mol (kecuali jika soal langsung dalam mol).

3. Gunakan perbandingan koefisien untuk menghitung zat yang ditanya.

4. Perhatikan satuan (gram, liter, mol, dll.) dan konversi jika perlu.

kerjakan versi latihan soalnya