soal stoikiometri ( hubungan mol dan massa )

 1. Berapa mol dari 23,4 gram natrium klorida (NaCl)?

*(Ar Na = 23, Cl = 35,5)*

2. Hitung massa dari 2,5 mol kalsium karbonat (CaCO₃)!

*(Ar Ca = 40, C = 12, O = 16)*

3. Berapa massa 1,2 × 10²³ molekul gas oksigen (O₂)?

*(Ar O = 16, bilangan Avogadro = 6 × 10²³)*

4. Berapa mol gas nitrogen (N₂) yang memiliki volume 11,2 liter pada STP?

5. Hitung massa air (H₂O) dalam 5 mol magnesium sulfat heptahidrat (MgSO₄·7H₂O)!

*(Ar H = 1, O = 16)*

6. Berapa persen massa karbon dalam glukosa (C₆H₁₂O₆)?

*(Ar C = 12, H = 1, O = 16)*

7. Berapa gram aluminium oksida (Al₂O₃) terbentuk dari 54 gram aluminium (Al)?

*(Ar Al = 27, O = 16)*

  Reaksi: 4Al +  3O2→2Al2O3     

8. Jika 0,5 mol unsur X memiliki massa 28 gram, berapa Ar unsur X?

9. Campuran Senyawa

Soal:
Campuran 0,2 mol NaCl (Mr = 58,5) dan 0,3 mol KBr (Mr = 119) memiliki massa total berapa?

10.  Analisis Kadar Zat

Soal:
Sebanyak 10 gram sampel mengandung 60% besi (Fe). Berapa mol Fe dalam sampel? *(Ar Fe = 56)*

ket ( no 1-10 sudah dikerjakan dan bener semua 

11. Hitung jumlah molekul dalam 2 mol gas CO₂! (Bilangan Avogadro = 

$6,02\times {10}^{23}$)

12. Berapa mol O₂ yang dibutuhkan untuk membakar sempurna 4 mol C₂H₆ menurut reaksi:

$$2{\text{C}}_2{\text{H}}_6+7{\text{O}}_2\to 4{\text{CO}}_2+6{\text{H}}_2\text{O}$$$$2\text{Al}+3{\text{Cl}}_2\to 2{\text{AlCl}}_3$$

Tentukan pereaksi pembatasnya!

16. Persentase Hasil (Percent Yield)

Soal:
Jika reaksi teoritis menghasilkan 40 gram NaCl, tetapi percobaan hanya diperoleh 36 gram, hitung persentase hasilnya!

Pembahasan:

$$\mathrm{\%}\text{hasil}=\left(\frac{\text{hasil nyata}}{\text{hasil teoritis}}\right)\times 100\mathrm{\%}=\left(\frac{36}{40}\right)\times 100\mathrm{\%}=90\mathrm{\%}$$

Jawaban: 90%.

17. Berapa massa Fe yang dihasilkan dari reduksi 160 gram Fe₂O₃ dengan CO menurut reaksi:

$${\text{Fe}}_2{\text{O}}_3+3\text{CO}\to 2\text{Fe}+3{\text{CO}}_2$$

(Ar Fe=56, O=16)

18. Hitung molaritas larutan yang mengandung 0,25 mol gula dalam 500 mL air!

Pembahasan:

$$\text{M}=\frac{\text{n}}{\text{V (L)}}=\frac{0,25\text{ mol}}{0,5\text{ L}}=0,5\text{ M}$$

Jawaban: 0,5 M.

19. Suatu senyawa mengandung 40% karbon, 6,67% hidrogen, dan 53,33% oksigen (Ar C=12, H=1, O=16). Tentukan rumus empirisnya!